domingo, 13 de junio de 2010
Tarea 2
Coloca las hojas de papel en una mesa o superficie plana de buen tamaño, sobre ellas distribuye los recipientes, coloca en cada uno alguna de las sustancias que te solicitamos (es importante que no se mezclen entre ellas), ubícalas de tal manera que las puedas identificar fácilmente. Si lo deseas coloca una etiqueta en los recipientes con el nombre de la sustancia que contiene, además distribuye los palillos o cucharitas para que cada recipiente tenga la suya.
Vierte infusión en cada recipiente, revuelve el contenido con ayuda de una cucharita (recuerda, cada recipiente tiene la suya), ¿qué observas?. Te recomendamos que no agregues la infusión a todos los recipientes al mismo tiempo, hazlo de uno por uno para tener oportunidad de realizar una observación detenida.
¿Qué ocurrió después de agregar la infusión? con ayuda del siguiente cuadro clasifica las sustancias en ácidos, bases o sustancias neutras
No encontramos diferencia notable como ven en el video las substancias son de un mismo tono
Los acidos y las bases (tarea 1)
QUE ES UN ACIDO ?
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7
QUE ES UNA BASE?
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7
- Ácidos: acético (Vinagre),
- Cítrico(naranjas, mandarinas, limón, pomelo),
- Málico (manzana), tartárico (uva),
- Salicílico, (para hacer aspirina).
- Clorhídrico (jugos gástricos), sulfúrico, nítrico, sulfuroso, hipocloroso, etc, etc,
- Ácido láctico, en músculos y en yogur.
QUE ES UNA BASE?
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+Algunos ejemplos de bases son:
- Soda cáustica (NaOH)
- Leche de magnesia (Mg(OH)2)
- El cloro de piscina (hipoclorito de sodio)
- Antiácidos en general
- Productos de limpieza
- Amoníaco (NH3)
- Jabón y detergente
viernes, 11 de junio de 2010
Tarea 3
¿Que es la lluvia acida ?
La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo.
La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido), debido a la presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido carbónico, H2CO3. Se considera lluvia ácida si presenta un pH de menos de 5 y puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3)
¿Cuales son sus efectos?
La acidificación de las aguas de lagos, ríos y mares dificulta el desarrollo de vida acuática en estas aguas, lo que aumenta en gran medida la mortalidad de peces. Igualmente, afecta directamente a la vegetación, por lo que produce daños importantes en las zonas forestales, y acaba con los microorganismos fijadores de N.
La lluvia ácida por su carácter corrosivo, corroe las construcciones y las infraestructuras. Puede disolver, por ejemplo, el carbonato de calcio, CaCO3, y afectar de esta forma a los monumentos y edificaciones construidas con mármol o caliza.
Los nitratos y sulfatos, sumados a los cationes lixiviados de los suelos, contribuyen a la eutrofización de ríos y lagos, embalses y regiones costeras, lo que deteriora sus condiciones ambientales naturales y afecta negativamente a su aprovechamiento.
¿Cuánto dependemos del uso de ácidos y bases en nuestra vida diaria?
Mucho es enrrealidad dos elementos esensiales para nuestro diario existir por un lado analisemos
que algunos de los componentes basico de varios organismos son los acidos y las bases ejemplo
su conocimiento y manipulacion ayudan a la humanidad a producir medicamentos por ejemplo, si tenes un dolor de estomago y sabes que el estomago tiene
ACIDO CLORHIDRICO
HCL, tenes muchos iones H+
pero si notas que si agregas iones OH- obtendrias que estos se uniran formando HOH (H2O)
ENTONCES UNA BASE PUEDE SER EL NaOH
asi
HCL + NaOH ------- NaCl + H2O,, ( de esta manera funciona el alkaseltzer u otros antiacidos, porue neutralizan las reacciones formando una sal y agua) claro que no es con NaOH sino con NaCO3
entonces partiendo de este principio, podes descontaminar fuentes de agua qu estten muy contaminadas porque si son muy acidos los mantos acuiferos podrias disminuir su acidez aplicando una base porque formarias agua y una sal.
¿Será importante conocer sus características y lo que sucede cuando se mezclan?
Claro como el ejemplo anterior el conocimiento racinal de estos saveres afectan mucho a distintos organismos que como dije antes son reacciones muy comunes que ocurren todos los dias por lo tanto no solo es importante es crucial para comprender nuestro entorno.
¿Modificará éste conocimiento tu vida diaria?
De forms radical ya que solo asta saverlo podriamos apreciarlo mejor y estar consientes de los cabios que son causados por estos fenomenos
La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo.
La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido), debido a la presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido carbónico, H2CO3. Se considera lluvia ácida si presenta un pH de menos de 5 y puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3)
¿Cuales son sus efectos?
La acidificación de las aguas de lagos, ríos y mares dificulta el desarrollo de vida acuática en estas aguas, lo que aumenta en gran medida la mortalidad de peces. Igualmente, afecta directamente a la vegetación, por lo que produce daños importantes en las zonas forestales, y acaba con los microorganismos fijadores de N.
La lluvia ácida por su carácter corrosivo, corroe las construcciones y las infraestructuras. Puede disolver, por ejemplo, el carbonato de calcio, CaCO3, y afectar de esta forma a los monumentos y edificaciones construidas con mármol o caliza.
Los nitratos y sulfatos, sumados a los cationes lixiviados de los suelos, contribuyen a la eutrofización de ríos y lagos, embalses y regiones costeras, lo que deteriora sus condiciones ambientales naturales y afecta negativamente a su aprovechamiento.
¿Cuánto dependemos del uso de ácidos y bases en nuestra vida diaria?
Mucho es enrrealidad dos elementos esensiales para nuestro diario existir por un lado analisemos
que algunos de los componentes basico de varios organismos son los acidos y las bases ejemplo
su conocimiento y manipulacion ayudan a la humanidad a producir medicamentos por ejemplo, si tenes un dolor de estomago y sabes que el estomago tiene
ACIDO CLORHIDRICO
HCL, tenes muchos iones H+
pero si notas que si agregas iones OH- obtendrias que estos se uniran formando HOH (H2O)
ENTONCES UNA BASE PUEDE SER EL NaOH
asi
HCL + NaOH ------- NaCl + H2O,, ( de esta manera funciona el alkaseltzer u otros antiacidos, porue neutralizan las reacciones formando una sal y agua) claro que no es con NaOH sino con NaCO3
entonces partiendo de este principio, podes descontaminar fuentes de agua qu estten muy contaminadas porque si son muy acidos los mantos acuiferos podrias disminuir su acidez aplicando una base porque formarias agua y una sal.
¿Será importante conocer sus características y lo que sucede cuando se mezclan?
Claro como el ejemplo anterior el conocimiento racinal de estos saveres afectan mucho a distintos organismos que como dije antes son reacciones muy comunes que ocurren todos los dias por lo tanto no solo es importante es crucial para comprender nuestro entorno.
¿Modificará éste conocimiento tu vida diaria?
De forms radical ya que solo asta saverlo podriamos apreciarlo mejor y estar consientes de los cabios que son causados por estos fenomenos
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